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    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
    分析：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．
    解答：解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．
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    A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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    A. 16∶5　　　　　　　　　    B. 5∶16?

    C. 3∶5                                      D. 5∶3

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    A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

     

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    A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

     

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    在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为


    1. A.
      1∶8
    2. B.
      8∶1
    3. C.
      1∶5
    4. D.
      5∶1

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