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    5．对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸电离度增大的是（　　）
    A．加入NaOH固体B．加入醋酸钠晶体C．加入盐酸D．降温

    分析 醋酸中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，能使醋酸电离程度增大，说明平衡向正反应方向移动，可以采取的措施有：加水稀释、加热、加入和氢离子反应的物质等，据此分析解答．

    解答 解：醋酸中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，能使醋酸电离程度增大，说明平衡向正反应方向移动，
    A．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸电离度增大，故A正确；
    B．加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
    C．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故C错误；
    D．醋酸电离是吸热过程，降低温度抑制醋酸电离，则平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质电离，题目难度不大，明确弱电解质电离影响因素即可解答，注意影响醋酸电离度的因素中只有温度影响电离平衡常数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为

    b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

    ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 。

    （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

    （3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    （4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
    A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
    B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000mol•L-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
    ②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    320.000.4021.20
    根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
    Ka2=5.6×10-11
    HClO：Ka=3.0×10-8             
    H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
    H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
    （1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
    A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
    D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
    C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
    D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是溶液变为血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O），经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH[来：13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水
    B．H2O2
    C．硝酸
    D．NaOH
    E．氨水
    F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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