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    【题目】已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是

    A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

    B. 实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热

    C. 若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性

    D. 为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

    【答案】D

    【解析】

    甲装置为硫酸亚铁分解的发生装置，分解后得到氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。利用乙、丙装置检验二氧化硫和三氧化硫，用丁装置吸收尾气；

    A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液检验SO3，用品红溶液检验SO2，用NaOH溶液吸收尾气，故A项正确；

    B.先通N2，排除装置中空气，再点燃酒精喷灯加热，防止Fe2＋被氧化，故B项正确；

    C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，则SO2表现出还原性，故C项正确；

    D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，无法证明残留固体中是否含有三价铁离子，应改为稀硫酸，故D项错误；

    综上，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    化情况如下表：

    下列说法不正确的是( )

    A. c＞1.0 B. 实验2可能使用了催化剂

    C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)⑧的原子结构示意图为________________________________。

    (2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    (3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    (4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

    实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

    (1)B装置的作用为_________________

    (2)C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。

    (3)先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。

    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

    已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    (4)滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。

    (5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

    ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

    写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _____________________________________________________________。

    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。

    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

    （4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

    测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是__________________。

    A．T1＞T2，且b＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

    B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

    C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3

    D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：

    Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

    Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

    （2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

    ①m1________m2（填＞、＜或＝）。

    ②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

    A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。

    C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

    （3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。

    A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

    C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

    E．c（COS）保持不变

    （4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

    ①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

    ③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

    A．缩小容器容积 B．升高温度

    C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

    D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

    A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

    B. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

    C. 分子中有三个苯环

    D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

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