金属锰是含量仅次于铁的重金属.其在合金.催化剂等方面应用广泛．(1)以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是．(2)根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小.I3(Fe) I3．(3)过渡金属配合物Mn2(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34.则 n= ．CO与N2为等电子体.CO分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

．

（2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I₃（Fe）

I₃（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）过渡金属配合物Mn₂（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则 n=

．CO与N₂为等电子体，CO分子内σ键与π键个数之比为

．
（4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO₃）₂?4H₂O，NO₃的空间构型是

（用文字描述）．
（5）MnO₂可用于催化氧化甲基苯酚制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因

．（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）
（6）金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为

，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为

，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为

．查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度

g/cm³（列出计算式即可）．

考点：原子核外电子的运动状态,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答；
（2）由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态；
（3）利用Mn的价电子数和CO提供电子对数计算得出，中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2；CO与N₂互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键；
（4）NO₃中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
（5）由于氢键的作用力远大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水；对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
计算出每个晶胞的体积的质量，根据密度公式ρ=

计算．

解答： 解：（1）锰是25号元素，其原子核外有25个电子，
A．违反洪特规则，故A错误；
B．违反泡利原理，故B错误；
C．违反洪特规则，故C错误；
D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；
故答案为：D；
（2）由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少；
故答案为：＜；
（3）中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2，则7×2+2n=34，得n=10；
CO与N₂互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2；
故答案为：10；1：2；
（4）NO₃中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高；邻羟基苯甲醛分子中氢键如图所示：

，故答案为：对羟基苯甲醛分子间存在氢键；

；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有的原子数=8×

+1=2，则每个晶胞的质量m=55g/mol×

110

g，每个晶胞的体积V=（117×4×10^-10）³cm³，则锰密度ρ=

110

(117×4×10-10)3

110

(117×4×10-10)3NA

g?cm^-3．
故答案为：非密置层；三角形；2；

110

(117×4×10-10)3NA

．

点评：题目综合性较大，涉及核外电子运动状态、共价键、晶胞的计算等内容，难度较大，是对所学知识的综合考查与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

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阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式

．

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阳离子	K⁺Ag⁺ Ba ²⁺ A1³⁺Fe³⁺
阴离子	OH ^- C1^- SO₄^2-NO₃^- CO₃^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B 和 E 的水溶液均呈碱性．
②A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
③C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应．
④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
⑤A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失．请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A

，B

，C

．
（2）写出D与氨水反应的化学方程式：

（3）写出实验⑤中“再加入过量 E溶液，沉淀量减少”的离子方程式：

．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（　　）