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    4．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

    已知：+SOCl2→+SO2+HCl
    +R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
    a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
    c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为，．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是同时符合下列要求的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③核磁共振氢谱图有4种峰
    ④苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

    （6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．

    分析 被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为．
    （6）结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2-丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到．

    解答 解：被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为．
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是：羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基；
    （2）D的结构简式为，故答案为：；
    （3）B的结构简式为，
    a．含有酚羟基、酯基等，能发生取代反应，故a正确；
    b．含有酚羟基，且其邻位有H原子，能与浓溴水反应，故b正确；
    c．不能能发生消去反应，故c错误；
    d．含有苯环，能与H2发生加成反应，故d正确，
    故选：abd；
    （4）A→B的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）C的结构简式为，分子式为C8H6O4，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基，②能与NaHCO3溶液反应，含有羧基，③核磁共振氢谱图有4种峰，④苯环上有两个取代基，分子中无结构，F的结构简式为，和NaOH溶液在加热条件下发生水解反应，反应方程式为：，
    故答案为：C8H6O4；；
    （6）结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2-丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到，合成路线流程图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等，侧重考查学生分析推断能力，注意根据反应条件及物质的结构采取正、逆推法相结合推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZWV
    原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．Y3+与V2-的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    ①乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
    ②乙炔（硫化氢）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
    ③苯（苯酚）：用浓溴水洗涤，分液
    ④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏．
    A．都不正确B．②③C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为；
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为HClO和NH3（NH3•H2O）．
    （4）为了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，发生反应的离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．芳香烃C8H10苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．15种C．45种D．50种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮、磷等化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    I．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
     请回答下列问题：
    （1）尿素[CO（NH2）2]为无色或白色针状，熔点为132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有机溶剂，则尿素属于分子晶体．
    （2）写出铁（Ⅲ）电子排布式1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
    （3）三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是平面三角形．
    Ⅱ．NH3能与许多金属离子形成形成配离子．
    （4）下列有关NH3的说法正确的是A．
    A． 电负性顺序：N＞H
    B． 氮的非金属性比磷强，所以熔点：PH3＜NH3
    C． NH3极易溶于水，是因为氨分子之间易形成氢键
    D． NH3分子中H原子的1s轨道与N原子的2p轨道重叠形成3个N-H 键．
    （5）1mol配位化合物[Ag（NH3）2]Cl中，含有的σ键数目8NA．
    Ⅲ．直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵，阻燃剂聚磷酸铵结构如图．

    （6）P原子采取sp3杂化．
    （7）聚磷酸铵内存在的作用力有ABC．
    A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．氢键    E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+
    B．反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移
    C．反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化
    D．反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质，请回答下列问题：

    （1）试管甲发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）试管乙口放置的棉花浸有氢氧化钠溶液，浸有碱液的棉花的作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气，用离子方程式表示其作用SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （3）通过试管乙中品红溶液褪色的现象，证明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，工业常用生石灰在煤燃烧后的烟气脱硫，最终生成硫酸钙，其原因是亚硫酸钙中+4价S具有还原性，能被氧气氧化为硫酸钙
    （5）为了防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）
    （6）若实验中用7.2铜片和12.5mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．

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