实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( )
A.Na+、Mg2+、SO、Cl- B.ClO-、I-、NH、Ba2+
C.Na+、AlO、K+、HCO D.Al3+、K+、SO、NO
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
A.①④⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________________,SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________,
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________
____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液
30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为
260 g·mol-1)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81
C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子反应方程式正确的是( )
A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu+4H++SO===Cu2++SO2↑+2H2O
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O―→C6H5 OH+HSO
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。
现进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为14,其离子方程式为Al+NO+OH-―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO,要消耗铝________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:____________________
________________________________________________________________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份______________________________________________________________。
第二份_______________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)(3))二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发
现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________。
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。
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