练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是某些原子晶体的熔点和硬度
    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是
    [     ]
    A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
    B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
    C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
    D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
    BD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
    苯
    苯
    ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧ ⑨
    ⑩
    试填空．
    （1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：
    H2O
    H2O
    （填化学式），理由为：
    因为水分子之间形成的氢键数多
    因为水分子之间形成的氢键数多
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：
    MgF2
    MgF2
    （填化学式），其理由为：
    因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
    因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
    ．
    实验化学．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案