Question

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。

 

Answer 1

（9分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L

（2）1.12L

【解析】

试题分析：（1）K2CO3和K2SO4的混合溶液与过量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀共12.18g，加入过量硝酸，则碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以剩余沉淀是硫酸钡，质量是2.33g，所以碳酸钡的质量是12.18g-2.33g=9.85g，根据元素守恒，所以n(K2SO4)= n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(K2SO4) = n(K2SO4)/0.05L=0.2mol/L；n(K2CO3) = n(BaCO3) =9.85g/197g/mol=0.05mol，c(K2CO3) =0.05mol/0.05L=1mol/L；

（2）碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，根据C元素守恒可列关系式BaCO3～CO2，可知生成二氧化碳的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考点：考查化学反应中物质的物质的量浓度、气体体积的计算