已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 在量热计中将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合.温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

【答案】

（1）－1185kJ/mol（2分）（2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

【解析】

试题分析：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H＝－296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO₂（g）+O₂（g）＝2SO₃（g）△H＝－198KJ/L；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O₂（g）＝2SO₃（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790KJ/mol，所以3mol S（s）生成3mol SO₃（g）的焓变＝3×790KJ/mol÷2＝－1185 kJ/mol。

（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18 J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5 J/K＝2663.55J，则CH₃COOH的中和热ΔH＝－2.66355kJ÷0.05mol＝－53.3kJ/mol

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

考点：考查反应热的计算、中和热测定的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。

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2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

反应物能量

、

生成物能量

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

．（填“有”或“无”）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

，理由是

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

；
（2）图中△H=

-198

KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂

；

4VO₂+O₂=2V₂O₅

．
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185 KJ?mol^-1

．

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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示

生成物总能量

；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是

催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数

；
（2）图中△H=

-198

kJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185kJ/mol

．

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（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：

反应物的总能量

C点表示：

生成物的总能量

E的大小对该反应的反应热

无

（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=

-198

kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=

-286.8

kJ/mol．

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CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol

．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

+260 kJ/mol

．
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①图中A、C分别表示

反应物能量

、

生成物能量

，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

，理由是

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③图中△H=

-198

kJ?mol^-1．

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