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    世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

    A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
    B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极
    C．电流从 a 流向 b
    D．LED 是新型有机高分子材料
    A
    光伏电池中N型半导体向外电路提供电子，做电池的负极，而P型半导体是通过“空穴”向外电路提供正电荷，是电池的正极，电流从b端流向a，可见光伏电池是直接将太阳能转变为电能
    由LED的组成材料可知它属于无机材料
    故答案为A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                           （      ）
    A．Zn是正极， MnO2是负极
    B．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn
    C．Zn是负极， MnO2是正极
    D．Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，
    电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
    A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接
    B．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
    C．电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大
    D．电池放电时，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
    (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
    (2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。
    (3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
    下列说法不正确的是
    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气
    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气
    C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
    D．H2在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH  =  2Ni（OH）2。下列有关判断正确的是（    ）
    A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
    B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
    C．在刹车和下坡时，乙电极增重
    D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
    I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
    △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
    和x molH2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向       （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
    测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
    化为气体水吸收44kJ的热量。
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                                   。
    （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：
    A．该电池工作时电能转化成化学能
    B．该电池中a是正极
    		C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
    D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(11分)
    （1）这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；
    负极发生的电极反应式是_______________________________。
    （3）电解液中的离子向_________极（正极或负极）移动；通入正极的气体是________.

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