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    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　 )

    A. 原子半径:Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性: W>R

    C. WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    【答案】D

    【解析】结合化合价与原子序数的关系，判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的电子层数相同，核电荷数多的半径小，所以原子半径：Y>Z>X，选项A错误；B、S、Cl中非金属性强的是Cl，所以气态氢化物的稳定性：R>W，选项B错误；C、WX3和水反应形成H2SO4，选项C错误； D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，二者能发生反应，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

    （2）滤渣I的主要成分有_________________________。

    （3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

    （4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水．易溶于苯

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

    熔点／℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点／℃

    132

    173

    ——

    ——

    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：

    I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

    II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

    （1）该制取反应中，作还原剂的是_________。

    （2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。

    （3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

    ①洗涤所用的试剂可以是_________；

    ②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。

    （4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国、荷兰的三位科学家获得，表彰他们在“分子机器的设计与合成”做出的贡献。下列物质由分子构成且属于电解质的是

    A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

    I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

    II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

    ②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

    （2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

    ②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

    ③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

    （3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

    则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

    III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

    （1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

    （2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    H+

    M

    个数比

    2

    1

    2

    1

    A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （1）盛放稀盐酸的仪器为__________________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。_____________

    （3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。

    （4）X中盛放的试剂是____________，其作用为___________________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________________________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=________________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为__________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________。

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