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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
    C．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA
    D．物质的量浓度为1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
    （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（　　）
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
    A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．已知该反应中C→CO2；
    （1）请写出该反应化学方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （2）上述反应中还原剂是C（填化学式），被还原的元素是Cr（填元素符号）．
    （3）氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2
    （4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．Mg（OH）2与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号． （1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式，下同）．
    （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO2．

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