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下列说法正确的是(  )
A、铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C、铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
D、镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
考点:金属的电化学腐蚀与防护
专题:
分析:A.Cu、Fe形成原电池时,Fe为负极;
B.负极和阳极均发生失电子的反应;
C.铅蓄电池在放电过程中,负极Pb转化为硫酸铅;
D.Cu、Fe形成原电池时,Fe为负极.
解答: 解:A.Cu、Fe形成原电池时,Fe为负极被腐蚀,则可在海轮外壳上装若干铜块,不能减缓其腐蚀,故A错误;
B.负极和阳极均发生失电子的反应,元素的化合价升高,发生氧化反应,故B错误;
C.铅蓄电池在放电过程中,负极Pb转化为硫酸铅,硫酸铅难溶于硫酸,则生成的硫酸铅附着在负极,使负极的质量增大,故C错误;
D.Cu、Fe形成原电池时,Fe为负极被腐蚀,则镀铜铁制品镀层受损后,形成原电池时,Fe为负极被腐蚀,铁制品比受损前更容易生锈,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,明确电极的判断方法及发生的电极反应即可解答,会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是(  )
A、某溶液中加入盐酸产生气体,则其中一定含有CO32-
B、用焰色反应检验钠元素的存在
C、用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+
D、用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)?2NO2(g);△H>0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是(  )
A、10min前反应向△H<0的方向进行
B、曲线X表示N2O4浓度随时间的变化
C、第二次达到平衡时,平衡常数的值大于0.9
D、反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解下列溶液一小段时间后,加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(  )
A、CuSO4[Cu(OH)2]
B、NaOH(NaOH)
C、NaCl(NaCl)
D、CuCl2(CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;KIO3→I2.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、KIO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定其中含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为(  )
A、36.8%B、37.6%
C、51.2%D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于放热反应的是(  )
A、浓硫酸溶于水
B、氧化钙溶于水
C、制水煤气的反应
D、碳酸钙高温分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与胶体无关的是(  )
A、丁达尔效应
B、分散质粒子直径1~100nm
C、CuSO4溶液显蓝色
D、明矾的净水作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe(NO32溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液,振荡滴加BaCl2后出现白色沉淀此沉淀一定是BaSO3
C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强
D先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp):ZnS>CuS
A、AB、BC、CD、D

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