有A.B.C.D四种元素.它们的核电荷数依次增大．已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C.101.3KPa时B可形成B2气体.经测定0.2molB2气体为6.4g．③C与B构成的CB2中.C的质量分数为50%．在C原子核中.质子数与中子数相同．回答:(1)写出A-D各元素的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2molB₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A______、B______、C______、D______．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式______；
②C的离子的结构示意图______；
③D的阴离子的电子式______．

A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；D原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故D为Cl；
②0℃、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2molB₂气体为6.4g，则B₂气体的摩尔质量=

6.4g

0.2mol

=32g/mol，B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，故B为O元素；
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%，则C的相对原子质量=32，在C原子核中，质子数与中子数相同，故其质子数为16，则C为S元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为：碳，氧，硫，氯，故答案为：碳；氧；硫；氯；
（2）①B的阴离子为O^2-，其电子式为

，故答案为：

；
②S^2-离子核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，其结构示意图为

，故答案为：

；
③D的阴离子为Cl^-，其电子式为

，故答案为：

．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z₂Y₂的电子式：______，WY₂与X₂Y₂反应生成粘稠油状液体的化学方程式：______
（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：______
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：______
（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的______极．②b极上的电极反应式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将元素的原子序数相加可进行有趣的金字塔堆积游戏，如图1表示丙元素的原子序数等于甲、乙两元素的原子序数之和．利用这种堆积方法，可知图1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置为（　　）

A．第三周期ⅦA族	B．第四周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族	D．第四周期ⅠA族

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子序数相差2的短周期元素X、Y，可以形成化合物．下列有关叙述正确的是（　　）

A．X与Y不可能形成XY型化合物

B．X与Y的离子最外层电子数可能相等

C．X与Y不可能位于同一主族

D．X与Y一定位于同一周期

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子结构示意图为______．
（2）A₂C比A₂E沸点高的原因是______．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB₂A₄与B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	在自然界中原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层的2倍
Z	元素的主要化合价为-2价
M	其单质及其化合物的焰色为黄色
N	与Y同主族，其单质为半导体材料

请回答：
（1）X₂Z的电子式是______；M₂Z中所含化学键类型是______．
（2）Y的非金属性比N______（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是______（用离子方程式表示）．
（3）YX₄的结构式为______；分子里各原子的空间分布具有______结构；在光照的条件下，将1molYX₄与1molCl₂混合充分反应后，得到的产物有______种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e^-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．