[题目]利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸的温度.然后把温度计上的酸用水冲洗干净,②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液.并用同一温度计测出其温度,③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测得混合液最高温度.回答下列问题: (1)实验中NaOH溶液稍稍过量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。

（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。

【答案】使盐酸完全中和 D 偏多相等 -1473 kJ/mol

【解析】

（1）为了确保定量的盐酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（2）盐酸和氢氧化钠溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水所对应的反应热，与酸碱的用量无关，并根据中和热的概念和实质来回答；

（4）由信息可知，

①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1

②OH-(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH＝-55.6 kJ·mol-1
由盖斯定律可知，①-②×2得到Ba2+（aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s)的ΔH，据此解答。

（1）实验NaOH溶液稍稍过量的目的是确保定量的盐酸被完全中和，根据盐酸的量计算生成水的物质的量，进而计算反应热；

故答案为：使盐酸完全中和；

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动；

故答案为：D；

（3）酸碱中和反应为放热反应，生成水越多，反应放出的热量越多，如果实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，所放出的热量偏多；但中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水所对应的反应热，因此所求中和热相等；

故答案为：偏多；相等；

（4）由信息可知，

①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1

②OH-(aq)+ H+ (aq)=H2O(l) ΔH＝-55.6 kJ·mol-1
由盖斯定律可知，①-②×2得到Ba2+（aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s)，

其反应热ΔH=-1584.2 kJ·mol-1(-55.6 kJ·mol-1)×2=1473 kJmol1；

故答案为：-1473 kJ/mol；

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	a	b	c	d
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Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条