在反应X+2Y=R+2M中.已知R和M的摩尔质量之比为22:9.当1.6gX与Y完全反应后.生成4.4gR.则在此反应中.Y与R的化学式量之比为( )A．32:18B．16:11C．8:11D．16:9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）

A．

32：18

B．

16：11

C．

8：11

D．

16：9

分析化学反应遵循质量守恒定律，且参加反应的质量之比等于式量之比，以此来解答．

解答解：R和M的摩尔质量之比为22：9，生成4.4gR时，设生成M为xg，则
$\frac{4.4g}{xg}=\frac{22}{9×2}$，解得x=3.6g，
由质量守恒可知，Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
X+2Y=R+2M
2Y R
6.4g 4.4g
$\frac{2Y}{R}=\frac{6.4}{4.4}$，可知Y：R=8：11，
Y与R的化学式量之比为8：11．
故选C．

点评本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

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1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅•H₂O来制取．（如图甲）

（1）写出步骤①的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH═2NaBO₂+2Mg（OH）₂；
（2）写出步骤②的离子方程式2Na⁺+4BO₂^-+2CO₂+11H₂O═Na₂B₄O₇•10H₂O↓+2HCO₃^-；
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
（4）步骤③中加入稀H₂SO₄的作用是利用强酸制备弱酸H₃BO₃；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
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则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO₃•4H₂O．
T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃•H₂O．

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2．在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

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	C．	pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
	D．	pH=1的H₂SO₄与0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等体积混合

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A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

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由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是
ACH₃CHO；B