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19.短周期元素a、b,c、d、e在周期表中的位置如图,下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:a>b>c
B.原子半径大小:a>b>c
C.c,d,e的氧化物对应的水化物之间两两皆能反应
D.b、c形成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:2

分析 由元素在周期表中的位置可知a为N、b为O、c为Na、d为Al、e为Cl元素.
A.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
B.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大;
C.d为铝,对应的氧化物对应的水化物与强酸、强碱反应;
D.b、c形成的化合物可为Na2O、Na2O2

解答 解:由元素在周期表中的位置可知a为N、b为O、c为Na、d为Al、e为Cl元素.
A.非金属性O>Cl>N元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A错误;
B.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,应为c>a>b,故B错误;
C.d为铝,对应的氧化物对应的水化物与强酸、强碱反应,如e对应的含氧酸为弱酸,与氢氧化铝不反应,故C错误;
D.b、c形成的化合物可为Na2O、Na2O2,化合物中阴、阳离子的个数比为1:2,故D正确.
故选D.

点评 本题考查位置、结构与性质的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B.碘水中通入足量的 S02:I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有9种物质,分别为(1)甲苯(2)2-甲基丁烷(3)对二甲苯(4)新戊烷(5)(6)氯仿 (7)三氯甲烷(8)臭氧(9)氧气
其中属于烃的是(1)(2)(3)(4),属于芳香族化合物的是(1)(3)(5),属于同系物的是(1)(3),互为同分异构体的是(2)(4),属于同种物质的是(6)(7),属于同素异形体的是(8)(9).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料.工业上利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量优.工艺流程如图:

回答下列问题:
(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合.写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(2)制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+.实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示.反应温度宜选择40℃;pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱,Fe(OH)3增多.
(3)用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外,其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质,请写出用高铁酸钾除去水体中CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH-
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关,当溶液pH=2时,废水中c(Fe3+)=0.04mol•L-1
(5)如果上述流程中,铁元素总利用率为75%.利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某中性有机物在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B,A是中性物质,B可以与碳酸钠反应放出气体,该有机物是(  )
A.CH3COOC3H7B.CH3COOC2H5C.CH3COONaD.CH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素,其中Y、Z为金属元素.X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应).下列判断正确的是(  )
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z位于元素周期表第3周期IA族
C.4种原子中,Y原子半径最小
D.W的阴离子可能促进水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.能说明二氧化硫具有还原性的事实是(  )
A.使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D.与烧碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.298K时,一氯化碘(IC1)是一种红棕色液体,沸点371K,不吸潮但能水解,易溶于乙醇.能与KI反应生成I2.KI在298K时的溶解度:140g/100g水,2g/100mL乙醇.单质碘在318K开始升华.
(1)利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘,该反应为放热反应.相关实验装置及试剂如图:

①各装置接口的顺序依次是:a→deghbc→f.A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
②实验过程中B装置需冷水浴,其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发.
③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl,宜采取的方法是蒸馏.
(2)将单质碘和盐酸混合,控制温度约323K,边搅拌边滴加氯酸钠溶液,也可制得一氯化碘.该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O.
(3)设计实验证明:IC1的氧化性比I2强.向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1~2滴ICl的乙醇稀溶液,充分振荡,再滴加2~3滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则证明ICl的氧化性强于I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验.
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.01mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是(  )
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.01mol/L
B.原溶液一定存在Cl-
C.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+
D.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=1:1:5

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