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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

    A.a为负极，b为正极
    B.d为阳极，c为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

    【答案】C
    【解析】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；
    B、c是阳极，d是阴极，故B错误；
    C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
    D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
    故选C．
    在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．

    练习册系列答案
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    D. 若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

    B.焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝

    C.用湿润的 pH 试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果不影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
    B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
    C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
    D.碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol

    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填写序号）。

    A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度

    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。

    （3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 b mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为_____________。

    （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）________

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    A.Na2CO3　NaCl　NaOHB.NaCl　NaOH　Na2CO3

    C.NaOH　NaCl　Na2CO3D.NaCl　Na2CO3　NaOH

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