弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A. | 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- | |
B. | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水) | |
D. | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) |
分析 A.相同条件下,酸的电离平衡常数越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子;
B.HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小;
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水,氨水浓度大于盐酸,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,氨水稍微过量;
D.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析.
解答 解:A.相同条件下,酸的电离平衡常数越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子,所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序为:CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正确;
B.HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(NH4+),盐溶液中氢离子浓度很小,所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,氨水稍微过量,pH=3的盐酸与pH=11的氨水,氨水浓度大于盐酸,所以中性溶液中V(盐酸)>V(氨水),故C正确;
D、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+ )+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D错误;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答,灵活运用守恒思想分析是关键.
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A. | Al14有42个价电子,且与IIA族元素性质相似 | |
B. | Al13有39个价电子,且与卤素性质类似 | |
C. | Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I,且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I | |
D. | Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的 |
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实验组[ | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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A. | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
B. | 目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
C. | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率 | |
D. | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
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化学键 | H-H | Cl-Cl | I-I | O═O | C-Cl | C-H | O-H | H-Cl | H-I |
断裂1mol化学键所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 330 | 413 | 463 | 431 | 299 |
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元素 | 相关信息 |
A | 元素A是周期表中原子半径最小的元素 |
B | B的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 |
C | C3单质在大气层的平流层中,其浓度的减少会导致人患皮肤癌 |
D | D是前四周期元素中第一电离能最小的元素 |
E | E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同 |
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