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    如何分离固体NaCl和 I2 ？利用了I2 的什么特性？做 I2升华实验后的试管用什么试剂洗涤？为什么？

    将固体混合物加热，利用了I2单质易升华的特性。可用酒精洗涤，因为I2易溶于酒精。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
    D
    D
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
    A
    A
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
    B
    B
    ，该分离方法的名称为
    萃取
    萃取
    ．
    （3）装置A中①的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ，进出水的方向是
    b进a出
    b进a出
    ．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
    AC或A或C
    AC或A或C
    ．（填代表选项的字母）
    A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
    B．加热
    C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
    ②称量NaCl固体 用托盘天平需要称量NaCl的质量为
    2.9
    2.9
    g．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    用玻璃棒引流
    用玻璃棒引流
    ．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至刻度线
    改用胶头滴管加水至刻度线
    ．
    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．上述实验中使用容量瓶前应
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是
    0.02mol/L
    0.02mol/L
    ．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
    重新配制
    重新配制
    ．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    C
    C
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八市高三三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    ?????????

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3, 20℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)

    0.9478

    微溶于水

    饱和食盐水

    108.0

    1.3301

     

    水

    100.0

    0.9982

     

     

    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　????????????????????? ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　??????????? 。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　????????????????????????????????? 　。

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是 　　　?????????? （填字母）。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 　?? 　 。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　???????????????????????????? 　 。

    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　　　 种不同化学环境的氢原子。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

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    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置______．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______．
    （3）装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．（填代表选项的字母）
    A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
    B．加热
    C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
    ②称量NaCl固体 用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    ______．
    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______．上述实验中使用容量瓶前应______．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是______．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示
    (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______________，试剂2_____________.
    (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________．
    (3)加入过量试剂3的目的是_____________________________________．
    (4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是____________________________(填操作名称)．
    (5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_________________________.
    (6)要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作_________________________________.

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