Question

（2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为

K_A＞K_C＞K_B

，若从B点到D点，可采用的措施是

bc

（填序号）．
a．加入少量盐酸
b．加入少量碳酸钠
c．加入少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化如图2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为

NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

．
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为

Fe-2e^-═Fe²⁺

，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为

1mol

．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是

生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．

．

Answer 1

分析：（1）根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；根据图象分析c（OH^-）增大，但Kw不变；
（2）先结合图象写出热化学方程式，根据盖斯定律来解答；
（3）根据负极失去电子化合价升高；根据电子和cr（OH）₃的关系式：cr（OH）₃～9e-，来计算；
（4）根据Mg²⁺能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀来分析．

解答：解：（1）A点的C（OH^-）和C点C（OH^-）相等，但A点c（H⁺）大于C点c（H⁺），所以K_A＞K_C，C点的c（H⁺）和c（OH^-）都大于B点c（H⁺）和c（OH^-），所以K_C＞K_B，即K_A＞K_C＞K_B；
从B点到D点c（OH^-）变大，但cc（H⁺）变小，温度不变，Kw不变，溶液碱性增强，故答案为：K_A＞K_C＞K_B；bc；
（2）第一步的热化学方程式为：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol，
    第二步的热化学方程式为：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq）△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律则NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）负极材料反应的电极式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，因电子和cr（OH）₃的关系式：cr（OH）₃～9e-，所以9mol电子发生转移，生成的cr（OH）₃物质的量为1mol，
故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；1mol；
（4）因Mg²⁺能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，降低了鸟粪石的产量，故答案为：生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．

点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，但难度不大，根据课本知识即可完成．