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    (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族      
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
    碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

    (1)K  F (2)Ar  (3)HClO4KOH  Al（OH）3 (4)Na   Cl(5)Cl2  Cl2+2KBr=2KCl+Br2

    解析

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    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 

    （2）化合物I中所存在的化学键是           键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

    A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

    B．加铁粉，溶液变浅绿色    

    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

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    （1）反应①的化学方程式是                 
    （2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
    B．加铁粉，溶液变浅绿色    
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 

    （2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是           ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

    B．加铁粉，溶液变浅绿色    

    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

     

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