t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
分析 (1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,根据热化学方程式书写原则进行书写;然后根据盖斯定律来解答;
(2)①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值;温度低,化学平衡常数大,则正反应放热;
②NO2转化率为已转化的NO2物质的量与起始物质的量的百分比;增大NO2的转化率,促进反应的正向移动即可.
解答 解:(1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,反应热化学方程式为:
NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1 ①
又有N2(g)+2NO2(g)?4NO(g)△H=+292.3kJ•mol-1②
将2①-②可得:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的△H=-760.3KJ/mol.
故答案为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;-760.3KJ/mol;
(2)①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值,即K=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{c}^{2}(N{O}_{2})•c({O}_{2})}$;温度低,化学平衡常数大,则正反应放热,
故答案为:$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{c}^{2}(N{O}_{2})•c({O}_{2})}$;放热;
②转化的NO2的物质的量为20mol-10.08mol=9.92mol,转化率为:$\frac{9.92mol}{20mol}$×100%=49.6%;
A、该反应为放热反应,降低温度,化学平衡向右移动,故A正确;
B、反应气体浓度不变,化学平衡不移动,故B错误;
C、再充入NO2,转化的物质的量增大,但是起始的物质的量增大较多,转化率降低,故C错误;
D、加入气体比例与原平衡NO2的转化率相同,由于加入气体后,体系压强增大,NO2的转化率增大,故D正确;
故答案为:AD.
点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡的计算,题目计算量较大,难度中等,关键是构建平衡建立的等效途径,注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不同温度下的平衡常数K3<K4<K5 | |
B. | 正反应速率:vB=vD | |
C. | 当体系气体的平均相对分子质量不再改变时,不能说明反应达到平衡状态 | |
D. | A、B、D、E点均未达到平衡状态,C点达到平衡状态 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物的稳定性:H2X<YH3<ZH4 | |
B. | 最高价氧化物对应的水化物酸性:H2XO4>H3YO4>H2ZO3 | |
C. | 元素的最高正化合价:X>Y>Z | |
D. | 元素原子的半径:X<Y<Z |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
B. | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
C. | 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
D. | 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com