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已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同.

(1)Z离子的结构示意图是  

(2)X、Y、Z可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是  ,其中含有的化学键有  

(3)X与Y所形成的分子的电子式为  ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是  

(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象: 向


考点: 位置结构性质的相互关系应用.

分析: X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则Y应为N元素;X的原子序数小于N元素,与N元素形成的常见化合物为气体,则X为H元素;Y的核电荷数为7,与W的最外层电子数相同,W处于ⅦA族,Z的原子序数小于W,周期表中W与Z左右相邻,则Z处于ⅥA族,H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,则Z为S元素、W为Cl元素,据此解答.

解答: 解:X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则Y应为N元素;X的原子序数小于N元素,与N元素形成的常见化合物为气体,则X为H元素;Y的核电荷数为7,与W的最外层电子数相同,W处于ⅦA族,Z的原子序数小于W,周期表中W与Z左右相邻,则Z处于ⅥA族,H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,则Z为S元素、W为Cl元素,

(1)Z为S元素,S2﹣离子有16个电子,核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,S2﹣离子结构示意图为,故答案为:

(2)H、N、Cl可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1,该化合物为NH4Cl,含有的化学键有离子键、共价键(配位键),

故答案为:NH4Cl;离子键、共价键(配位键);

(3)X与Y所形成的分子为NH3,氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构,NH3的电子式为;,氮元素的电负性很强,氨气分子之间形成氢键,所以沸点最高,故答案为:;氨分子与氨分子之间存在氢键;

(4)S和Cl都是较活泼的非金属元素,如果氯气能置换出硫单质就能证明氯元素的非金属性大于硫元素,可利用向Na2S溶液中通入Cl2,若有黄色沉淀生成的实验说明非金属性:Cl>S,故答案为:向Na2S溶液中通入Cl2,若有黄色沉淀生成,说明非金属性:Cl>S.

点评: 本题考查了学生利用原子结构来推断元素,利用原子的结构分析元素的位置、电子式、物质的性质等能力,题目难度中等,侧重于基础知识的应用的考查.

 

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(1)现有ag某气体AB2,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为_____mol;该气体所含原子总数为    个;该气体在标准状况下的体积为____________L。该气体一个分子的质量为        g。

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下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是(  )

①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L氦气  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4

 

A.

①④③②

B.

④③②①

C.

②③④①

D.

①④②③

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下列反应中,能用H++OH═H2O表示的是(  )

 

A.

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B.

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C.

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D.

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组别

被选出的物质

分类依据

第(1)组

  

  

第(2)组

  

  

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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(  )

  A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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