Question

5．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
• B． 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
• C． 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
• D． 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

Answer 1

分析 A．反应吸热还是放热与条件无关；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答 解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2 mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，
A．反应吸热还是放热与条件无关，例如铝热反应在高温下才能进行但是为放热反应，而氯化铵和氢氧化钡在常温下就能反应，但是吸热反应，故A错误；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2 mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故B错误，C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，应放出热量为91.5KJ，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能．