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    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    分析 A、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；
    B、化学反应中的能量变化形式包括热能、电能、光能等等，主要是热能；
    C、化学反应过程中能量变化是化学反应的基本特征，能量变化的大小与反应物的质量有关系；
    D、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．

    解答 解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如燃烧都是放热的，需要加热到着火点，故A错误；
    B、能量变化形式包括热能、电能、光能等等，主要是热能，故B正确；
    C、任何化学反应都有能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比关系，故C正确；
    D、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查焓变的原因和形式以及与反应条件无关相关知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C13H18O3
    B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应
    C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 L
    D．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色溶液中阴离子为Cl-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe3+（填离子符号），沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）BC段对应的离子方程式为NH4++OH-?NH3•H2O．
    （3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．二烯烃与Br2发生加成反应，生成的产物中可能含有下列的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下（反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．
    ①A的元素符号是S．
    ②下列关于D的说法正确的是bcd（填字母）．
    a．只有还原性              b．能使品红溶液褪色
    c．能使澄清石灰水变浑浊    d．能使紫色石蕊溶液变红
    ③C与E都可与水反应放出气体，C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．
    ①用A制漂白粉的化学方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
    （4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
    ①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
    ③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求写出计算过程）
    （1）Na2CO3物质的量浓度；
    （2）Na+ 物质的量浓度；
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2
    B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质
    D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性

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