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    【题目】下列各物质的名称正确的是

    A. 3，3－二甲基丁烷B. 2，3，3－三甲丁烷

    C. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷D. 2，3－二甲基－4－乙基己烷

    【答案】D

    【解析】

    A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误；

    B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；

    C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；

    D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
    A.化学反应速率发生了改变
    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=mol/L，该温度下的平衡常数K= ．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是 ． ①正、逆反应速率都为零
    ②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

    A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 1.5 mol/L的CaCl2

    C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

    （1）写出图中四种实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。

    （2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；

    c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

    （5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    实验1/800

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    实验2/800

    1.00

    0.70

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    实验3/850

    1.00

    0.50

    0.40

    0.15

    0.15

    0.15

    下列说法正确的是（ ）
    A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
    B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
    C.实验1比实验3的平衡常数大
    D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。

    乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。

    A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液

    选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）
    A.如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    C.如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
    D.如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

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