Question

13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-．
①当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有OH^-、CO₃^2-．
②当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）用同浓度的AgNO₃溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用AgNO₃溶液的体积比为1：2：3；
如用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；
②离子之间结合生成沉淀的不能大量共存；
（2）三种溶液中的Cl^-完全沉淀，所消耗的Ag⁺的物质的量相同，由Ag⁺和Cl^-反应方程式可知三种溶液中Cl^-的物质的量相等，根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积；如用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，说明消耗的氯离子的物质的量相等，由此分析解答；
（3）硫酸氢钠是一种强酸性的盐，在水溶液中完全电离出三种离子．

解答 解：（1）①当溶液中存在大量H⁺时，H⁺与OH^-、CO₃^2-分别反应，则不能大量共存，故答案为：OH^-、CO₃^2-；　　
②当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，因Ba²⁺分别与SO₄^2-、CO₃^2-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知n（AgNO₃）=n（Cl^-），
则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为1：2：3；
由n=c•V可知使三种溶液中的Cl^-完全沉淀时所消耗的n（Ag⁺）相同，根据Ag⁺+Cl^-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl^-）=n（Ag⁺），如用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，说明消耗的氯离子的物质的量相等，则等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2，故答案为：1：2：3；6：3：2；
（3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，设NaHSO₄的物质的量为1mol，则含有1molH⁺离子，1molSO₄^2-离子，Ba（OH）₂的物质的量为1mol，则含有1molBa²⁺离子，2molOH^-离子，反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查与量有关的离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断参加反应的离子的物质的量为解答本题的关键．