[题目]在一定温度下.石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向此悬浊液中加入少量生石灰时.始终保持温度不变.则下列说法正确的是A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大

【答案】C

【解析】

生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以 n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误，

故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。

（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A.CO2经还原反应得到COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。

回答下列问题：

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=___kJmol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为__kJmol-1。

（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为__（保留3位有效数字），Kp=__(MPa)-2（列出计算式）。

[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]

（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极反应式为___。

②下列说法正确的是__（填标号）。

A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能

B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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【题目】T-carbon(又名T-碳)，是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构，经过不懈的努力探索，2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成，证实了理论预言。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构，如图。下列说法错误的是(　)

A. 每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B. T-碳密度比金刚石小

C. T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°

D. 由于T-碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料

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