Question

2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
（2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：
①该溶液溶质质量分数29.1%
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度2.18 mol/L
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体的摩尔质量；
（2）①溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量+溶剂质量}$×100%；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸铜的物质的量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
③根据稀释定律计算．

解答 解：（1）标况下，5.6L X气体物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，气体的摩尔质量=$\frac{16g}{0.25mol}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（2）①溶质质量分数=$\frac{32g}{78g+32g}$×100%=29.1%，故答案为：29.1%；
②硫酸铜的物质的量为$\frac{32g}{160g/mol}$=0.2mol，溶液体积=$\frac{110g}{1200g/L}$=$\frac{11}{120}$L，溶液物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{\frac{11}{120}L}$=2.18 mol/L，故答案为：2.18 mol/L；
③设需稀释后溶液的体积是V，根据稀释定律，则：
20mL×2.18 mol/L=V×0.50mol/L
解得V=87.2mL
故答案为：87.2L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．