Question

6．通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO→N₂+CO₂．下列关于此反应的说法中，错误的是（　　）

• A． N₂为还原产物
• B． 当x=2时，每生成1 mol N₂，转移电子数为4 mol
• C． 等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3：4
• D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO_x中氮元素的化合价为+2价

Answer 1

分析 NO_x+CO→N₂+CO₂反应中，C元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，x=2时，N元素由NO₂中+4价降低为N₂中0价，以此来解答．

解答 解：A．该反应中氮化合价由+2x价降低到0价，被还原，氮气为还原产物，故A正确；
B．x=2时，N元素由NO₂中+4价降低为N₂中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N₂，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；
C．N₂分子中含有N≡N三键，1molN₂含有3mol共价键，CO₂分子中含有2个C=O双键，1molCO₂含有4mol共价键，故等物质的量N₂和CO₂中，共用电子对的个数比为3：4，故C正确；
D．令NO_x中N元素的化合价为a，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价计算转移电子，题目难度不大．