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    15．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．

    分析 A的核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，结构简式．

    解答 解：据题意知：有三种峰，说明氢原子有三种情况，峰面积之比是1：2：3，说明这三种氢的个数之比为1：2：3，分子式为：C2H6O，故结构简式为：CH3CH2OH，名称为乙醇，故答案为：CH3CH2OH；乙醇．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为根据谱图写出符合条件的结构简式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有化合物：
    甲： 乙：丙：
    （1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
    （2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    试剂现象
    甲浓溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液变紫色
    乙碳酸氢钠溶液气体生成
    丙银氨溶液或Cu（OH）2银镜或砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
    C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    C．蛋白质水解的最终产物是多肽
    D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
    （2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
    （2）写出物质C的化学式：CFeCl2
    （3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
    反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）；
    （2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    （3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：3．

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