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    1．下列说法正确的是：
    A．无色，透明，稳定的液体都是溶液
    B．悬浊液和乳浊液不稳定，可以放置一段时间后分别用过滤和分液的方法分离．
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．电泳现象是胶体特有的一种性质

    分析 A、溶液和胶体均可以是无色、稳定、透明的；
    B、固体小颗粒分散在分散剂中为悬浊液；小液滴分散在分散剂中为乳浊液；
    C、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
    D、只要是粒子带电，均能发生电泳．

    解答 解：A、溶液和胶体均可以是无色、稳定、透明的，故无色、透明和稳定的不一定是溶液，还可能是胶体，故A错误；
    B、固体小颗粒分散在分散剂中为悬浊液，故可以用过滤的方法分离；小液滴分散在分散剂中为乳浊液，故可以用分液的方法来分离，故B正确；
    C、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故C错误；
    D、只要是粒子带电，均能发生电泳，故胶体和溶液均可能发生电泳，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体和其它分散系的本质区别以及胶体的特有性质，应注意的是胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，而特有性质是丁达尔效应．

    练习册系列答案
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    11．下列物理量中不是国际单位制的七个基本物理量之一的是（　　）
    A．物质的量B．密度C．长度D．质量

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    12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．加入硫酸铜D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．KOH的摩尔质量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子数目为0.3NA（用NA表示阿伏加德罗常数），8.8g的二氧化碳在标准状况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将由NaCl和BaCl2所组成的混合溶液100mL分为两等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全，则原溶液中的c（Na+）（单位：mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.4D．0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
    A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
    已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
    （4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
    I．配制稀硫酸标准溶液
    （1）配制时，其正确的操作顺序是②③①⑥⑤④．
    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    ③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使硫酸转移完全．
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为高温会使得容量瓶的体积不准确．
    （3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．
    II．中和滴定
    （4）已知标准H2SO4的浓度为0.100mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如表
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.0018.50
    20.0022.45
    30.0018.48
    该同学要做第三次实验的理由是前两次的实验结果相差太大，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为0.185 mol/L．
    （5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是b
    a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
    b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
    B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
    C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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