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    3．下列比较顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

    分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
    D．同主族，从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．非金属性F＞O＞S，热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故C正确；
    D．同主族，从上到下非金属性减弱，氮气性质稳定，则氧化性为N2＜Br2＜Cl2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．双氢青篙素属于脂类物质
    B．青蒿素的分子式为C15H21O5
    C．青蒿素环上的一氯取代物有11种
    D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
    B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
    D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
    （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A点的离子浓度大小关系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
    ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
    ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
    （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
    A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
    元素代号ABDEHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
    分析判断下列说法正确的是（　　）
    A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
    B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
    C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
    C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
    D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

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