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    实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

    右图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

    序号

    气体

    反应原理

    A中试剂

    ①

    乙烯

    溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

                    

    ②

    乙烯

    无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃

    反应的化学方程式是

                                      

    NaOH溶液

    ③

    乙炔

    电石与饱和食盐水反应

                    


    ①H2O②C2H5OH浓H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O③CuSO4溶液或NaOH溶液


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能获得成功的是

    A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜          

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

    D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管2，再测试管2中有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管1中的试剂

    试管2中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

    饱和Na2CO3碳酸钠溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    （1）写出实验A中试管1反应的化学方程式________________________________。

    （2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是        mL和        mol/L。

    （3）分析实验        （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是   ___              。

    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是         ____________       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿斯匹林的结构简式为：                            则1mol阿斯匹林跟足量氢氧化钠溶液

    充分反应，消耗氢氧化钠的物质的量为

    A、1mol        B、2mol       C、3mol         D、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作能达到实验目的的是

    实验操作

    实验目的

    A

    苯和溴水混合后加入铁粉

    制溴苯

    B

    乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合

    验证乙醇具有还原性

    C

    淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热

    证明淀粉水解后产生葡萄糖

    D

    向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液

    证明酸性：

    醋酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取该溶液进行以下实验：

    (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    (2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

    (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

    (4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

    ______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    A．K＋不一定存在

    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

    C．Cl－可能存在

    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH____________________________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

    (2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp（单位省略）

    1.8×10-10

    1.5×10-16

    6.3×10-50

    下列叙述错误的是

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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