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    不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A. 单质氧化性的强弱

    B. 单质沸点的高低

    C. 单质与氢气化合的难易

    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    不能使溴水褪色的是

    A．己烯 B．氢氧化钾溶液 C．二氧化硫 D．己烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

    C．Fe3+、K+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

    （1）NO的危害在于 。

    a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

    c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。

    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____ 。

    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽视不计）。

    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）

    A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应能用化合直接制得的是

    ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

    A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）反应器的加热方式是_______________。

    （3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

    （4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。

    （5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。

    a．冰水 b．热水 c．饱和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

    （6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。

    ① 滴定终点的现象是______________。

    ② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

    ③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。

    Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出

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