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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO为8mol.下列说法正确的是(  )
A.保持其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.CO的平衡转化率为80%

【答案】C
【解析】A.升高温度,H2S浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热,A不符合题意;

B.通入CO气体瞬间正反应速率增大,达到最大值,向正反应方向建立新的平衡,正反应速率开始减小,B不符合题意;

C.设反应前H2S的物质的量为n mol,容器的容积为1 L,则

CO(g)+

H2S(g)

COS(g)+

H2(g)

起始(mol)

10

n

0

0

转化(mol)

2

2

2

2

平衡(mol)

8

n-2

2

2

因为该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以有K= =0.1,解得n=7,C符合题意;

D.CO的转化率为 =20%,D不符合题意.

所以答案是:C
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响,利用化学反应原理对其处理,对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是_________

A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸

B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质

C.通过测定溶液的pH,一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染,

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为___________.

(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,生成物全部为气体,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min内的平均反应速率v(CO2)=_______,20min时H2的转化率为_______

②在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度为T3,达平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T2______T3(填“>”“<”或“=”),在温度T2时,反应的化学平衡常数为______

③在T1温度下,将容器容积缩小一倍,反应达平衡时CH3OH物质的量为____mol.和改变下列条件,能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。

A.在容积不变下升高温度

B.其它条件下不变,增加压强

C.在容积和温度不变下充入N2

D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,某反应平衡常数K= .恒容条件下达到平衡时,温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.升高温度,平衡右移,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是(  )
A.
图表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品,经燃烧后A管增重2.2g,B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺是:__________

(2)A、B管内均盛有固态试剂,A管的作用是__________

(3)燃烧管中CuO的作用是_________;如果把CuO网去掉,A管重量将_________;(填“增大”、“减小”、或“不变”);

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________

(5)若该有机物分子中含有4个甲基,则该有机物的结构简式为_________;该有机物的二氯代物有_______种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________

(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________

(5)下列措施能加快反应速率的是_________

A.恒压时充入He;B.恒容时充入He;C.恒容时充入X;D.及时分离出Z;E.升高温度; F.选择高效的催化剂

(6)下列说法正确的是__________

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率加快,正反应速率大于逆反应速率

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率,化学平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铀(U)是一种稀有金属,制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中,作为还原剂的物质是______,被还原的物质是______;若反应中消耗1 mol Mg,则生成U______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为___________________________________________

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2 mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示,

①负极反应物是______________,H+________极到________极(填a或b)。

②正极反应式为_________________,负极反应式为___________________

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