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    15．下列物质可以使蛋白质变性的是（　　）
    ①福尔马林　②酒精　③KMnO4溶液　④硫酸钠　⑤硝酸银溶液　⑥双氧水　⑦硝酸．
    A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外

    分析 蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．

    解答 解：蛋白质变性的条件有化学方法：强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮、甲醛等； 物理方法有：加热、高温、紫外线、X射线照射、超声波、剧烈振荡等性，蛋白质变性即破坏了蛋白质的结构，使它失去生理功能，这种变化是不可逆的，在上述物质中，①福尔马林②酒精　③高锰酸钾溶液⑤硝酸银⑥双氧水⑦硝酸能使蛋白质变性．④硫酸钠溶液不能使蛋白质变性．
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
    A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
    C．P、S、Cl第一电离能依次增大
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别
    组合    		酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物    		电解质强电解质高分子
    物质
    ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．溴化氢是一种有辛辣刺激气味的无色气体，易溶于水、乙醇，在医药上还可以用来合成镇咳类非处方药物（如分子式为C18H25NO•HBr的氢溴酸右美沙芬等）．氢溴酸是溴化氢的水溶液．某研究单位模拟工业制备氢溴酸的流程如下：

    请回答以下问题：
    （1）混合①中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）操作Ⅱ的名称是过滤．
    （3）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
    混合②中加入适量Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是研究人员甲和乙分别设计了简单实验加以探究：
    ①甲推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，用于证明该推测所用的试剂为KSCN溶液；
    ②乙推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，用于证明该推测所用的试剂为CCl4．
    （5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是会引入HCl或HNO3杂质，而使制备的氢溴酸不存（若前一空填“能”，此处不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
    （1）U基态原子的原子结构示意图为．
    （2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
    （4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或；
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
    （2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
    a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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