练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质属于碱性氧化物的是

    A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A.SiO2可以与碱反应产生盐与水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

    B.H2CO3是二元弱酸，首先电离产生H+、HCO3-，产生的HCO3-再进一步电离产生H+和CO32-，B不符合题意，

    C.CuO能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意；

    D.Na2CO3是由金属阳离子Cu2+和酸根离子CO32-组成，属于盐，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
    A.SO2
    B.NaCl溶液
    C.熔融的 NaCl
    D.铜丝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

    A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度

    （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

    ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

    A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

    B. Y元素的单质只能跟酸反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

    D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是

    A. 丁酮的催化加氢反应 B. 丙酮与HCN发生加成反应

    C. 乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛 D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤冰醋酸 ⑥蔗糖属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

    A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

    B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

    C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案