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    下列物质中只含有离子键的是     （   ）
    A．NaOHB．MgCl2C．C2H4D．N2
    B

    试题分析：NaOH中既含离子键，又含共价键，MgCl2只含离子键，C2H4只含共价键，N2只含共价键，答案选B。
    点评：活泼金属与活泼非金属形成的是离子键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．共价键都具有方向性
    B．键能越大表示该分子越容易受热分解
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)
    A．键角是描述分子立体结构的重要参数
    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D．键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
    (3)已知：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
    ΔH＝－25 kJ·mol－1，
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝－47 kJ·mol－1，
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝19 kJ·mol－1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质含有离子键的是（  ）
    A．C12B．NaOHC．CO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是：（   ）
    A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
    B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
    C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子
    D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，不属于极性分子的是（   ）
    A．HClB．H2OC．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

    ①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
    ②图中△H=              kJ/mol。
    （2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
    （3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
    ②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
    A．碘单质的升华和氯化铵受热分解B．二氧化硅和氧化铝的熔化
    C．氯化钾和钾的熔化D．水和液氯的汽化

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