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    10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
    C．从左到右，气态氢化物的稳定性增强
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

    分析 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此解答该题．

    解答 解：A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引能力增强，得电子能量增强，失电子能力减弱，故B错误；
    C．从左到右非金属性增强，则对应的气态氢化物的稳定性增强，故C正确；
    D．从左到右非金属性增强，金属性减弱，则元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    1．化合物A是合成天然橡胶的单体，其分子式为C5H8．A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有6种，写出其中互为立体异构体的（顺反异构）化合物的结构简式．

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    18．工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
    （1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
    a．容器内混合物的质量不变                             
    b．容器内气体的压强不变
    c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
    d．NO2的浓度不变
    （3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
    H2O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
    （4）如图是 P1压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
    P2（P2＞P1）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
    （5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液显酸性；
    常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＞0
    D．加入催化剂，减小了反应的热效应

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    19．胆矾CuSO4•5H2O2可写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是（　　）
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    B．该元素氢化物的水溶液显碱性
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