【题目】Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________
（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________
（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________
Ⅱ.某实验小组做了如下实验：
请回答：
（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________
（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。
【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛
【解析】
Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；
Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；
(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。
Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；
(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；
(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；
Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；
(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。
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【题目】某不饱和烃与氢气加成后的生成物为
，请按要求回答下列问题：
(1)请用系统命名法对该物质进行命名：________________。
(2)若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有________种结构，结构简式分别为______________(有几种写几种)
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【题目】某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：
A.该有机物所有碳原子都可能同平面
B.该有机物遇FeCl3会显紫色
C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应
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【题目】某课外兴趣小组需要用18mol/L 的浓硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是___mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___（用下列编号填空）。
A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用___向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___；
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温___；
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：
①_____________②________________，④______________________
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_______________________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________________②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_____________________
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【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
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【题目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是
A.活性炭脱色的过程为物理变化
B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基
C.离子交换时可选用阴离子交换树脂
D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键
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【题目】工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：
①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
②2H++2e=H2
③2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O
⑤2H2O4e=O2+4H+
⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+
下列说法错误的是（ ）
A.反应①②在镀件上发生
B.H2O2既体现氧化性又体现还原性
C.当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移6mol电子
D.电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极
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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中
不变
C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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