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    19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
    有关说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应
    C．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
    D．西维因分子中至少有21个原子共平面

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．萘环能和氢气在一定条件下发生加成反应；
    C．西维因没有酚羟基、其水解产物有酚羟基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应；
    D．根据萘结构确定西维因分子中原子共面个数．

    解答 解：A．由结构简式可知该有机物中含有12个C、11个H、1个N以及2个O原子，则分子式为C12H11NO2，故A错误；
    B．有机物中含有萘基，1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故B错误；
    C．在分子中含有酯基，在酸性条件下可生成酚羟基，可用FeCl3溶液检验是否发生水解，故C正确；
    D．萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，则最多可有21个原子共平面，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是D选项中原子个数共平面判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是
    ①可以控制反应
    ②吸收NO2气体，防止污染环境
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进入②试管，应该如何操作？
    （4）NO2和水反应的化学方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
    B．由苯制环己烷；乙酸制乙酸乙酯
    C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与灼热的氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）甲烷的电子式是，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，异丁烷的结构简式（CH3）2CH2CH3．
    （2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为C5H12，写出该烃同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
    S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2；
    Q3+离子的核外未成对电子数是5．
    Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．

    Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强

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