练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
     I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
     II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

    分析 I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
    （1）Cl的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为7；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2；
    （3）酸碱中和滴定可定量测定；
    II．（1）A．盐中对应酸的酸性越弱，水解程度越大；
    B．最高价含氧酸的酸性可说明碳与硫两元素非金属性相对强弱；
    C．化合物中非金属性强的显负价；
    （2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，以此来解答．

    解答 解：I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
    （1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液磷酸物质的量浓度的方法为：酸碱中和滴定，故答案为：酸碱中和滴定；
    II．（1）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；
    C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C正确；
    故答案为：AC；
    （2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，
    ①羰基硫（COS）的电子式为，故答案为：；
    ②由上述分析可知，A是Na2CO3；气体a应该是氢气，结合电子、原子、电荷守恒可知反应为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2+2OH-，
    故答案为：Na2CO3；2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2+2OH-．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO4）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）；C与D 能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A．步骤①中BaSO4作氧化剂
    B．步骤②所得滤液1呈中性
    C．步骤③中发生复分解反应
    D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
    B．元素A与B只能形成一种化合物
    C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
    D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水；
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 
    ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液                 
    E．用来加热溶解固体溶质
    （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
    B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
    D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
    B．该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
    C．该电池在放电过程中，正极的pH变大
    D．该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案