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    用密度为1.84g/cm 3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；① 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；② 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是

    A．a="b" B．a＞bC．a＜bD．无法确定

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
    A
    A
    （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
    a
    a
    （填序号）；
    a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
    6.8
    6.8
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
    B、C
    B、C

    A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    胶头滴管、烧杯
    胶头滴管、烧杯
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
    CDAGBEF
    CDAGBEF
    （填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏
    高
    高
    （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
    重新配制溶液
    重新配制溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
    （1）应量取98%的硫酸的体积为
    5
    5
    mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    ，
    引流
    引流
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
    （1）计算需要浓硫酸的体积
    6.3mL
    6.3mL

    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ①、⑤
    ①、⑤

    ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
    ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    （4）容量瓶上标有
    刻度线
    刻度线
    、
    温度
    温度
    、
    容量
    容量

    （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
    C
    C

    A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
    C．定容时俯视刻度线．
    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    根据上述信息回答问题
    （1）该反应中被检测的成分为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ，该反应的氧化剂是
    CrO3
    CrO3
    ，还原产物是
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察

    （2）实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
    C
    C

    A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

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