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    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．K+离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：
    C．H2O2的电子式D．CH4Si的结构式：

    分析 A．钾离子的核电荷数为19，不是18；
    B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子；
    C．H2O2为共价化合物，不存在离子；
    D．依据乙烯结构推断得到结构式．

    解答 解：A．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；
    B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为，故B正确；
    C．H2O2为共价化合物，不存在离子，则H2O2的电子式为，故C错误；
    D．依据乙烯结构推断得到结构式，CH4Si的结构式，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度中等，试题涉及离子结构示意图、比例模型、电子式、结构式等知识，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽．因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃烧的是（　　）
    A．燃烧大块固体燃料B．把液体燃料雾化后燃烧
    C．燃烧时空气应不足量D．燃烧时空气应越多越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X＞W
    C．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1装置常用于实验室制备气体

    （1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
    （3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3
    （4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
    A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小        B．锥形瓶必须干燥
    C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显      D．铜丝能保持红热
    （5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

    （1）固体1中一定含有的物质是SiO2（填化学式）．
    （2）试剂X选用Fe，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO量不变C．氧气压强不变D．CaO2量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸；
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c （填正确答案标号）；
    a．润湿    b．干燥    c．检漏    d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （5）反应温度应保持在90-95℃．其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
    （6）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

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