某元素M所形成的气态单质为双原子分子.共有三种形式.其式量分别为70.72.74.它们的物质的量之比为9∶6∶1.则:(1) M有种同位素.其质量数分别为 ,(2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少??(3)M2的平均式量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；
（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？?
（3）M₂的平均式量为多少？

(1) 2 35、37
（2） 75%、25%
(3) 71

1、两种同位素（设A、B）才会结合出3种分子（AA、AB、BB）；质量数分别为35、37（由AA=70、BB=74可得）；分子个数比为9：6：1可得共有A：9×2+6=24，B：6+1×2=8；各种同位素所占的原子百分比分别为A:24/(24+8)=75%和B：25% 。
2、M₂的平均式量=(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
W	W的一种同位素的质量数为28，中子数为14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是　　　　。
（3）W的氧化物属于　　　晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含个

键和个

键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag^＋之间以键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为             。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）    。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
                                                   。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为、W为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C  ▲   , D  ▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是     ▲        ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为  ▲   ，元素D的氧化物属于   ▲   晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为           ▲

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）已知某元素原子的电子排布