练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E2D的电子式．
    （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+．
    （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是AC．
    A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质Cu
    C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

    分析 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素．
    （1）B为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，Na2O的电子式为，
    故答案为：第二周期ⅣA族；；
    （2）H元素与O元素形成的10电子阳离子的化学式为H3O+，故答案为：H3O+；
    （3）Na、S、Cl形成的离子为Na+、S2-、Cl-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
    （4）常温下，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1，
    故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1；
    （5）HNO3具有强氧化性，能将Fe、Cu氧化为Fe3+、Cu2+，Fe3+具有较强的氧化性，可将Fe、Cu氧化；第一次剩余金属，若剩余金属为Fe和Cu，溶液中含有的离子为Fe2+，若剩余Cu，溶液中阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3-，在酸性条件下，剩余的金属还可以与NO3-反应，由于有金属剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，
    A．由上述分析可知，m1一定大于m2，故A正确；
    B．剩余固体m2中一定含有单质Cu，故B错误；
    C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，故C正确；
    D．加入稀硫酸前的溶液中不一定有Cu2+，故D错误，
    故选：AC．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、离子半径比较、热化学方程式、元素化合物性质等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，（5）中注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
    C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）
    项目熔点/°C密度/
    （g•cm-3）    		硬度（金刚
    石为10）    		导电性
    （银为100）
    某合金2 5003.007.42.3
    铁1 5357.864.517
    从性能看，该合金不适合制（　　）
    A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（　　）
    A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
    ①锗的原子序数为32；
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是（　　）
    ①与NaOH的水溶液共热　 ②与NaOH的醇溶液共热　          ③与浓硫酸共热到170℃
    ④一定条件下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）2共热．
    A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．
    （1）A的电子式是．
    （2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
    （3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是Si．
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （6）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
    B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
    C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案