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    5．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（　　）
    A．正反应速率减小B．逆反应速率增大
    C．平均相对分子质量不变D．转化率增大

    分析 已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，而温度从300℃升至400℃，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，由此分析解答．

    解答 解：A、温度升高正逆反应速率都加快，故A错误；
    B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；
    C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；
    D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．惰性电极电解熔融氯化钠：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
    C．等体积等物质的度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
    B．手机外壳上铁的碳纤维外模是一种新型的无机非金属材料
    C．Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
    D．浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是（　　）
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．所有原子都在同一平面上
    C．能使溴水褪色
    D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将下列化学方程式改写成离子方程式或者将离子方程式改写成化学方程式：
    （1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓
    （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
    （5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（　　）
    A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
    B．①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
    C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
    ④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
    ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
    ⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
    A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
    （1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象．写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2．请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：a．Mg3N2遇水强烈水解．
    b．NO2气体能被NaOH吸收．
    c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
    回答下列问题：

    ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→C→B→C→D（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是无水CaCl2．
    ②当实验过程中出现B中充满红棕色气体现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体．
    ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②Mg（OH）2与NH4+直接反应而溶解：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．

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