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    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

    （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

    （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

    【答案】（1）不是C

    （2）ABC

    （3）2NaClO3+4HCl(浓)= 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

    （4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 产率高，易于分离，没有产生毒副产品

    （5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

    反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用

    【解析】

    试题分析：（1）ClO2中所有原子不是都满足8电子的稳定结构；上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色则B是氨气，由于其水溶液显碱性所以除去该杂质气体可选用酸性除杂试剂浓硫酸来除去。（2）A．根据题意可知:二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，A正确；B．由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，所以稳定性大大影响其使用范围因此稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，B正确；C由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内要有通风装置和监测及警报装置，C正确；（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备该反应的方程式是:2NaClO3+4HCl(浓)= 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；此法相比欧洲方法的优点是产率高，易于分离，没有产生毒副产品；（5）科学家又研究出了一种新的制备方法利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；此法提高了生产及储存运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    请回答下列问题：

    （1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

    （2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

    （3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

    （4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

    （5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。

    （6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

    A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1

    C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物。

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    能实现上述转化关系的是

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A__________________；H _______________；乙______________；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    反应①_________________________________

    反应②_________________________________

    （3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

    BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

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    D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. C60与碳纳米管互为同素异形体

    B. 最简式为CH3的有机物没有同分异构体

    C. CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2,2二甲基丁烷

    D. 核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子

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    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．b点与a点的差值为0.05 mol

    C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

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